الدرس الثاني ( تركيز المحاليل ) – الفصل الثاني (المخاليط و المحاليل )

تركز المحلول

الفكرة الرئيسة: يمكن التعبير عن التركيز بدلالة النسبة المؤية أو المولات.

التركيز: المحلول مقياسياً يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول.

* هناك عدة طرائق للتعبير عن التركيز وهي :

١- النسبة المئوية بدلالة الكتلة : (كتلة المحلول / كتلة المذاب )×100

 مثال: ما النسبة المؤية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية مذابة في 100g من الماء ؟

النسبة المئوية بدلالة الكتلة = (20/100)×%100 = %20

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

٢- النسبة المئوية بدلالة الحجم : (حجم المحلول / حجم المذاب )×100

مثال:ما النسبة المؤية بدلالة الحجم لللإيثانول في محلول يحتوي على 35ml مذاب في 155ml ماء ؟

النسبة المئوية بدلالة الحجم = (35/155)×%100 = %22.5

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

٣- المولارية (التركيز المولاري) (M) :

* وحدة المولارية هي: (M) 

المولارية = ( حجم المحلول L / عدد مولات المذاب mol )

مثال: ما التركيز المولاري لمحلول حجمه 1L يحتوي على mol 0.5 من المذاب

المولارية = (0.5/1) = 0.5 M

* معادلة التخفيف: M                  M1.V1 = M2.V2 = المولارية     V = الحجم

مثال: ما حجم المحلول القياسي (الابتدائي) بالمللتر 3M KI اللازم لتحضيرمخفف منه تركيزه 1.25M و حجمه 0.3L ؟

V1 = (0.3×1.25) / 3

V1 = 0.125 L

V1 = 125 ml

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

٤- المولالية (التركيز المولالي) (m) : 

المولالية = (كتلة المذيب kg / عدد مولات المذاب mol )

* تركيز المحلول الذي يحتوي على 1mol من المذاب في 1kg من المذيب هو 1 محلول مولالي  (m)

مثال: ما مولالية محلول يحتوي على 0.77mol من كبريتات الصوديوم ذائبة في 1000g ماء ؟

المولالية = ( 1000÷1000 / 0.77 ) = 0.77m

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

٥- الكسر المولي:

الكسر المولي : هو نسبة عدد مولات المذاب أوالمذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب .

مثال : محلول يحتوي على 5mol من المذاب و 15mol من المذيب فما الكسر المولي للمذيب ؟

Xالمذيب = (5+5/15) 

Xالمذيب = 0.25